TEORIA E EXERCICIOS 8 SERIE
QUIMICA
A
matéria é constituída por pequenas partículas chamadas átomos. Os átomos
apresentam duas regiões :
o
núcleo e a eletrosfera.
O
núcleo é muito pequeno, pesado e positivo ( próton e nêutrons).
Na
eletrosfera encontramos os elétrons ,de massa desprezível em relação ao núcleo
e carga negativa, nessa eletrosfera, temos os níveis e os subníveis de energia.
CONCEITOS FUNDAMENTAIS
1- Número atômico: (Z)
Por definição, o número atômico de um
elemento químico é o número de prótons que existem no núcleo desse elemento.
Sendo o átomo eletricamente
neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons. (ambos se
neutralizam)
|
Exemplos :
Hidrogênio Z = 1
então 1 p e 1 e
Hélio Z = 2
então 2 p e 2 e
2-
Número de massa : (A)
Por definição, o número de massa
é a soma de prótons e nêutrons:
|
|
Exemplos:
Hidrogênio A = 1 então 1p, 1e e On
Hélio A = 4 então 2p, 2e e 2n
3- (n) – Número de nêutrons:
É calculado em função dos números
atômicos e de massa, lembrando que A = p
+ n e como p = Z temos:
A
= Z + n então n = A –
Z
|
92U238 Z E A
Obs : esta convenção foi estabelecida
pelo organismo científico internacional
IUPAC.
5- Elemento químico é o conjunto dos átomos com o mesmo número
atômico ( Z)
exemplo: O elemento químico fósforo (P)
tem Z = 15, isto significa que todo átomo de fósforo tem 15 prótons no seu
núcleo e que um átomo de fósforo neutro tem 15 elétrons na sua eletrosfera.
Sabendo
que um determinado átomo de fósforo tem
A = 31, sabemos que o número de nêutrons do seu núcleo é A – Z
= 31 – 15 =16
ATIVIDADES
|
Assinale a resposta correta:
1. O núcleo de um átomo é constituído
de:
a) prótons e
elétrons;
b) nêutrons e
elétrons;
c) prótons e
nêutrons
d) somente
nêutrons
e) somente
elétrons
3- O número da massa é definido como:
a) o número de
prótons
b) o número de
nêutrons
c) o número de
elétrons
d) a soma do
número de prótons com o número de elétrons
e) a soma do
número de prótons com o número de nêutrons
Se a afirmação estiver certa, coloque
C; se estiver errada, coloque E:
4- A massa de um átomo está concentrada
no seu núcleo ( )
5- O diâmetro do átomo é cerca de 105
vezes maior que o diâmetro do núcleo.(
)
6-
O elétron possui carga elétrica negativa. ( )
7- A massa do nêutron é praticamente
igual à do próton. ( )
8- Em um átomo, o número de prótons é
igual ao número de elétrons. ( )
Resolva as questões
9- Calcule o numero atômico e o número
de massa de um átomo que apresenta 45 nêutrons e 35 prótons em seu núcleo.
10-Um átomo possui Z = 8 e A = 16.
Calcule o número de partículas existentes nesse átomo.
11- Um átomo possui Z = 21 e A = 45. Calcule o número de partículas
existentes nesse átomo.
12- (FATEC) O átomo constituído de 11
prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e
número de massa iguais a :
a) 11 e 11 b) 11 e 12 c) 12 e 11 d) 11 e 23 e)
23 e 11
OUTROS CONCEITOS
1- Isótopos
São átomos de um mesmo elemento químico que apresentam diferentes
números de nêutrons.
·
então apresentam mesmo número atômico ( Z ) e diferente número de massa ( A ).
·
exemplo : o hidrogênio apresenta 3 isótopos:
1 2 3
H H H
1 1 1
Prótio Deutério Trítio
os
isótopos apresentam propriedades químicas semelhantes pois possuem o mesmo
número de elétrons.
2-
Isóbaros
São átomos com o mesmo número de massa e de diferentes números atômicos.
Os isóbaros pertencem a elementos diferentes e, portanto devem apresentar
propriedades químicas diferentes.
·
exemplo:
40 40
Ca K
20 19
3-
Isótonos
São átomos com o mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos.
·
exemplo:
19 20
F Ne
9 10 n = 20 – 10 =
10
n = 19 – 9 = 10
ATIVIDADES
Complete:
1. Isótonos são
átomos com mesmo número de _____________e número de ______________diferentes,
porque possuem_________________________________número de nêutrons.
2. Isóbaros são
átomos com mesmo número de___________________e números de_______________
diferentes;
são portanto, átomos de elementos__________________________.
3. Isótonos são
átomos de elementos diferentes que possuem o mesmo número de ________________.
Assinale
a resposta correta:
4. Têm-se três átomos genéricos ( A , B
e C). De acordo com o esquema:
 |
 |
||
 |
|||
|
|
calcule o número de massa do átomo A:
a)
42 b) 52 c) 40 d) 44 e) 46
5. (PUC – SP) – Entre os átomos
representados por 19 A39 , 20 B 40 , 20 C 39 ,
18 D 38, são isóbaros :
a) A e B ; b) A e C; c) A e D d) B e C;
e) A, B e D.
6. ( FAT – BAGÉ – RS ) – Dados os
nuclídeos:
1 I 30 18 II 30 13 III 30 15 IV 31 18 V 29 14 VI 31
Podemos afirmar:
a)
I e V são isótopos; II e V são isóbaros; III e IV são
isotonos.
b)
IV e VI são isótopos; I, II e III são isóbaros; V e VI são
isótonos.
c)
I, II e III são isótopos; III e IV são isóbaros; IV e VI são
isótonos.
d)
II e VI são isótopos; I e IV são isóbaros; III e VI são
isótonos.
e)
I e IV são isótopos;
I, II e III são isóbaros; III e VI são isótonos.
7.
Considere três átomos: M, H e T. Os átomos M e T são isótopos; os átomos
H e T são isóbaros e os átomos M e H são
isótonos. Determine o número de elétrons do átomo H, sabendo que o átomo M tem
20 prótons e número de massa 41, e que o átomo T tem 22 nêutrons.
a)
21 b) 22 c) 23 d) 24 e) 25
TESTE SEUS CONHECIMENTOS
|
|
|
a)
igual número de nêutrons
b)
igual número de prótons
c)
diferentes número de elétrons
d)
diferentes número atômicos
e)
igual número de massa
2- ( Derville Allegretti – ) Um elemento genérico A é isótopo de um
elemento B e isóbaro de um elemento C;
Leia com atenção as seguintes
afirmações:
I – A e B possuem o mesmo número
atômico
II – A e C possuem o mesmo número
atômico
III – A e C possuem o mesmo número de
massa
IV- A e B possuem a mesma massa atômica
Você conclui que:
a)
são corretas as afirmações I, II e III
b)
são corretas as afirmações II e IV
c)
são corretas as afirmações I e II
d)
são corretas as afirmações I e III
e)
são corretas as afirmações I, III e IV
3- Dê o número atômico, o número de
prótons, nêutrons, elétrons e o número de massa dos elementos:
 |
 |
 |
|||
a)
4- Têm – se os seguintes átomos:
|
|
|
|
|
||||||||||
A
B C D E
a)
Quais são isótopos?
b)
Quais são isóbaros?
c)
Quais são isótonos?
5- Os átomos A e B são isótopos e
apresentam as seguintes características:
|
|
||||
A B
Determine Z, h, A para os 2 átomos.
|
6-
O elemento A é isótopo do
elemento B, que tem 20 nêutrons. B é isóbaro do elemento C.
Sabendo-se
que C tem 18 prótons, responda:
a) Qual número
atômico dos 3 elementos;
b) Qual número de
massa e número de nêutrons dos três elementos;
c) Qual deles é
isótono de C.
7-
Complete a tabela:
|
Elemento
|
Z
|
Número de
partículas do átomo
|
|
Representação
|
||||||
|
Prótons
|
Nêutrons
|
Elétrons
|
A
|
|||||||
|
Nitrogênio
|
7
|
|
|
|
14
|
|
||||
|
Fósforo
|
15
|
|
16
|
|
|
|
||||
|
Cálcio
|
|
|
22
|
20
|
|
|
||||
|
Ferro
|
|
26
|
|
|
57
|
|
||||
|
Cloro
|
|
|
|
|
|
|
||||
8- (
U E – MG ) Dada a tabela:
|
Símbolos
Arbitrários
|
A
|
B
|
C
|
D
|
E
|
|
Número
Atômico (Z)
|
X
|
Y
|
F
|
Y
|
W
|
|
Número de
Massa (A)
|
h
|
l
|
m
|
g
|
l
|
São isótopos e isóbaros,
respectivamente:
a)
A e B ; C e D
b)
B e C ; D e E
c)
B e D ; B e E
d)
B e E ; A e D
e)
D e E ; B e C
9- ( UF – CE) Conhecem-se os seguintes
dados referentes aos átomos A, B e C:
I - A tem
número atômico 14 e é isóbaro de B.
II - B tem
número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C.
III - A e C
são isótonos entre si.
Pergunta-se : Qual o número de massa de C?
10- Considere os isótopos e algumas de
suas características, mencionadas na tabela abaixo:
|
Z
|
A
|
|
|
P
S
K
Ca |
15
16
19
20
|
31
32
41
40
|
Isótopo do:
Qual das afirmações abaixo é a falsa?
a)
Os isótopos do P possuem 16 nêutrons.
b)
Os isótopos do K e do Ca apresentam a mesma soma total:
prótons + nêutrons + elétrons.
c)
Os isótopos do K apresentam 16 prótons.
11- Segundo afirmações de Dalton, o
átomo:
a)
é divisível
b)
e indivisível
c)
alguns são divisíveis, outros não
d)
é eletricamente positivo
e)
n.d.a.
12- Pelo modelo atômico de Rutherford e
Bohr, podemos concluir que o átomo é normalmente:
a)
positivo
b)
negativo
c)
neutro
d)
positivo ou negativo dependendo do átomo
e)
n.d.a.
13- ( Federal ) “O átomo contém um
núcleo muito denso carregado positivamente. O núcleo está envolvido pelos
elétrons distribuídos em um espaço muito
grande em relação ao núcleo”
As afirmações acima são atribuídas a:
a) Dalton Rutherford e) Lavoisier
14- (idem) No modelo atômico de Dalton,
o átomo era tido como:
a)
formado por núcleo e eletrosfera
b)
esfera maciça e indivisível
c)
esfera maciça indivisível cm cargas elétricas positivas e
negativas
d)
cheio de partículas subatômicas
e)
formado apenas por prótons, elétrons e nêutrons.
15- ( UFRS) o modelo atômico que
suscitou a idéia de átomo com estrutura elétrica foi o:
a)
de Dalton
b)
de Rutherford
c)
de Bohr
d)
de Leucipo
e)
de Thomson
17 - 6) Dados 3 átomos A,B e C, sendo que A é isótopos de B e
tem numero atômico 35, que B é isóbaro de C e tem numero de massa 70, sabe-se
ainda que C tem numero atômico 20 e
é isotono de A, Qual a massa atômica de A.
a) ( )85
b) ( )80
c) ( )75
d) ( )70
e) ( )65
18 -10 - Um átomo
genérico X apresenta a seguinte
estrutura:
|
prótons
|
1 3
|
|
nêutrons
|
14
|
|
elétrons
|
13
|
O número de
massa deste átomo é igual a:
|
a) 13
|
b) 14
|
c) 26
|
d) 27
|
e) 40
|
19 - Assinale a alternativa correta:
a)
átomos isótopos tem diferentes números de prótons
b)
o átomo com 8 prótons e 10 nêutrons tem nº de massa 10
c)
o átomo com 19 prótons, 21 neutrons tem 19 elétrons ao redor
de seu núcleo
d)
cada elemento químico tem um nº de neutrons característico
e)
o isótopo C-14 tem dois prótons a mais que o C-12
1- ( Vunesp )
o naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para
evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80 0C .
Sabe-se que as bolinhas de naftalina à temperatura ambiente, tem suas massas
constantemente diminuídas, terminando
pro desaparecer sem deixar resíduo. Esta observação pode ser explicada pelo fenômeno da :
a) fusão b)
sublimação c)
solidificação d) liquefação e) ebulição
2- ( Pouso Alegre) Observe os seguintes fatos:
I – Uma pedra de naftalina deixada no armário
II – Uma vasilha com água deixada no freezer
III – Uma vasilha com água deixada no fogo
IV – O derretimento de um pedaço de chumbo
quando aquecido
Nesses fatos relacionados corretamente estão
os seguintes fenômenos:
a)
sublimação, solidificação, evaporação e fusão
b)
sublimação, solidificação, fusão e evaporação
c)
fusão, sublimação, evaporação e solidificação
d)
evaporação, solidificação, fusão e sublimação
e)
evaporação, sublimação, fusão e solidificação
3- ( Federal 89) Uma mudança de estado físico
é endotérmica quando fornece calor à substância para provocar tal
fenômeno.
Assinale a alternativa que apresenta tal
mudança:
a)
solidificação da água
b)
sublimação da naftalina
c)
liquefação do nitrogênio
d)
condensação das gotículas de água em um copo gelado
e)
em todas as alternativas, os fenômenos são
exotérmicos
4- É a passagem do estado líquido para o de
vapor com a formação de bolhas e movimentação global das partículas-
a) calefação b) ebulição c) vaporização d) evaporação e) n.d.a.
TESTE
SEUS CONHECIMENTOS
1- ( Federal 93 ) Ao aquecermos cristais de iodo num béquer tampado,
verificamos o aparecimento de um gás violeta. Ao resfriarmos a tampa do béquer,
observamos cristais de iodo sob a mesma.
Concluímos, portanto, que ocorreu:
a)
fenômeno químico, pois o gás se transformou em iodo
b)
fenômeno químico, pois ocorreu a sublimação e a
ressublimação do iodo.
c)
fenômeno químico, pois ocorreu a ebulição e a fusão
do iodo
d)
fenômeno físico, pois ocorreu a ebulição e a fusão
do iodo
e)
fenômeno físico, pois ocorreu a sublimação e a
ressublimação do iodo
2- (Federal 89) Sob condições
constantes, a temperatura de fusão de determinada substância:
a)
é igual à temperatura em que ela se vaporiza
b)
depende da quantidade da substância considerada
c)
é igual à temperatura que ela se solidifica
d)
depende da fonte de calor que se utiliza
e)
é igual à temperatura de liquefação
3- São fenômenos endotérmicos :
a)
fusão, sublimação e vaporização
b)
fusão, ebulição e sublimação
c)
calefação, liquefação, solidificação
d)
fusão, ressublimação, liquefação
e)
n.d.a.
4- Evaporação e ebulição são processos de:
a)
passagem do estado líquido ao de vapor
b)
passagem do estado sólido ao de vapor
c)
transformações que não dependem de substância e da
temperatura do sistema
d)
obtenção de substâncias puras
e)
n.d.a.
5- O chumbo, a 360 0C,
apresenta forma variável e volume definido. Podemos dizer que ele está no
estado:
a) sólido b)
líquido c)
gasoso d) pastoso e) indefinido
6- Passagem brusca do estado líquido para o
gasoso:
a)
ebulição
b)
evaporação
c)
calefação
d)
sublimação
e)
fusão
7- Entende-se por Ponto de Fusão:
a)
temperatura em que a substância se tornou vapor
b)
temperatura em que a substância começa a se
solidificar
c)
temperatura em que a substância começa a se
liquefazer
d)
temperatura em que a substância já se solidificou
e)
temperatura em que a substância já está toda líquida
8- Em que estado físico a força da repulsão é muito grande entre as
moléculas?
a)
sólido
b)
líquido
c)
gasoso
d)
intermediário entre líquido e sólido
e)
intermediário entre líquido e gasoso
9- (Federal 95) Numa chaleira a água evapora e parte dela se condensa em
forma de gotículas, na parte interna da tampa da chaleira da seguinte forma:
H2 O ( líquido ) H2 O ( vapor )
Qual o nome do fenômeno que ocorre com o resfriamento do vapor de água
mostrado acima?
a) evaporação b)
fusão c)
liquefação d) sublimação e) solidificação
